Продукты в граммах: Меры веса — сколько грамм в столовой и чайной ложке или стакане

Содержание

Меры веса — сколько грамм в столовой и чайной ложке или стакане

Так как в домашних условиях не всегда имеются весы, в рецептах приводится дозировка продуктов чайным и граненым стаканами, столовой и чайной ложками.

Сколько грамм в столовой и чайной ложке? Сколько грамм муки в стакане? Сколько грамм соли или сахара в столовой или чайной ложке? Из таблицы вы узнаете, что в одной столовой ложке 30 грамм соли и 25 грамм сахара. А в одном граненом стакане 200 грамм и 200 мл воды. А в одном стакане — 100-130 грамм муки и 180 грамм сахара.

Ниже приведен приблизительный вес (грамм) некоторых продуктов в этих объемах.

Продуктстакан чайный
(250 мл)		стакан граненый
(200 мл, до риски)		столовая ложкачайная ложка
Вода250200185
Арахис очищенный175140258
Варенье3302705017
Вишня свежая190150305
Горох лущеный230205255
Горох нелущеный200175——
Грибы сушеные10080104
Желатин в порошке——155
Земляника свежая170140255
Изюм190155257
Какао порошок——125
Кислота лимонная (кристаллическая)——258
Клубника свежая150120255
Корица молотая——208
Кофе молотый——207
Крахмал1801503010
Крупа геркулес7050123
Крупа гречневая210165257
Крупа манная200160258
Крупа перловая230180258
Крупа пшено220170258
Крупа рисовая24018025—
Крупа ячневая180145205
Кукурузная мука1601303010
Ликер——207
Майонез2502102510
Мак155135185
Малина свежая140110205
Маргарин растопленный230180154
Масло животное растопленное240185175
Масло растительное230190175
Масло топленое240185208
Мед325 2653512
Миндаль (ядро)1601303010
Молоко сгущенное3002503012
Молоко сухое120100205
Молоко цельное250200205
Мука пшеничная160100-130258
Орех фундук (ядро)1701303010
Орехи толченые1701303010
Перец молотый——185
Пюре фруктовое3502905017
Рис230180258
Рябина свежая160130258
Саго180160206
Сахар пиленый200140——
Сахарный песок200180258
Сахарная пудра1801402510
Сливки2502102510
Сметана2502102510
Сода питьевая——2812
Соль3202203010
Сухари молотые12510015
5
Томатная паста3002503010
Уксус250200155
Хлопья кукурузные504072
Хлопья овсяные10080144
Хлопья пшеничные605092
Чай сухой——3—
Черная смородина18013030—
Яичный порошок100802510

Желательно, пользуясь весами или мензуркой, вымерить водой емкость стаканов и ложек. Как видно из таблицы, в чайном стакане должно быть 250 г (мл) воды, в граненом — 200 г, в столовой ложке — 18 г, в чайной — 5 г.

Если посуда имеет другую емкость, надо постараться подобрать посуду нужной емкости, которая будет служить постоянной меркой для всех продуктов.

Жидкими продуктами (молоко, растительное масло) нужно заполнять стаканы и ложки полностью.

Вязкие продукты (сметана, сгущенное молоко, варенье) надо накладывать в стаканы и зачерпывать ложкой так, чтобы образовывалась «горка».

Это же относится и к сыпучим продуктам. Муку в стаканы следует насыпать, так как при зачерпывании ее погружением стакана в пакет с мукой внутри стакана будут образовываться пустоты вдоль стенок вследствие оставшегося в нем воздуха.

Заполнять посуду сыпучими продуктами надо без утрамбовки и без утряски, а также без предварительного разрыхления. Особенно это относится к муке. Так, мука в нормально заполненном с «горкой» чайном стакане весит 160 г, а утрамбованная — до 210 г, предварительно же просеянная — только 125 г.

Вследствие этого сыпучие продукты надо отмеривать для приготовления изделий в непросеянном виде, а после этого просеивать. Наполненная мукой посуда показана на рисунке.

На заметку
В рецептах для сокращения изложения пишется не «граненый стакан», а «стакан».

При отклонении влажности и состояния продукта от нормы вес его в том же объеме изменяется. Так, бродящая сметана легче свежей, небродившей; сахар и соль с повышенной влажностью тяжелее нормальных.

Мерная таблица продуктов

Сколько соли в столовой ложке, сколько сахара в чайной ложке, яйцо сколько весит?

А сколько муки в стакане?
Как быстро найти ответы на эти и подобные вопросы? Не всегда под рукой находятся весы. Как же определить какое количество продуктов надо взять по рецепту?

Очевидно надо измерять, а не взвешивать. Значит под рукой должна быть мерная таблица.

Сахар, соль и другие продукты.
Содержание в граммах.
Продуктыстакан

250 гр

ст.

л.

ч.

л.

1 шт.
Вода250185—
Ликер—207—
Мед350287—
Сода пищевая2002812—
Кислота лимон. крист.—258—
Сахарный песок2002510—
Сахарная пудра 190257-8—
Соль3253010—
Уксус250155—
Соевый соус—217—
Желатин /листик/———2,5
Желатин порошок—155—
Сыпучие продукты. Содержание в граммах
Продуктыстакан

250 гр

ст.

л.

ч.

л.

1 шт.
Дрожжи сухие
—		124—
Крахмал1603010—
Разрыхлитель—155—
Мука пшеничная1602510—
Мука картофельная2003010—
Сухари молотые125155—
Крупа гречневая210257—
Крупа «Геркулес»90126—
Крупа манная200258—
Крупа перловая230258—
Крупа ячневая180208—
Рис2302519—
Саго180207—
Пшено220258—
Фасоль2203010—
Горох нелущеный200———
Горох лущеный2302510—
Чечевица210———
Толокно140———
Мак155155—
Толченые орехи120206-7—
Хлопья кукурузные50172—
Хлопья овсяные100144—
Арахис очищенный175258—
Фундук орех /средн./1603010—
Миндаль /ядро/1603010—
Грецкие орехи1653010—
Кедровые орехи140104—
Семечки подсолнуха170258—
Тыквенные семечки125207—
Мак155155—
Изюм190257—
Какао—2010—
Горчица——4—
Перец душистый——4,5—
Перец красн. молотый——1,5—
Перец черный молотый——5,5—
Гвоздика молотая——3—
Гвоздика немолотая——4—
Жиры, молочные продукты, яйца. Содержание в граммах.
Продуктыстакан

250 гр

ст.

л.

ч.

л.

1 шт.
Масло животное топленое245205—
Масло сливочное2104015—
Масло растительное23020——
Маргарин топленый—145—
Майонез—258—
Сало топленое—12——
Смалец нерастопленный23060——
Смалец растопленный20040——
Молоко цельное250205—
Молоко сгущенное—3012—
Молоко сухое120205—
Сливки250145—
Сметана2502510—
Сыр тертый908——
Яйца———45-65
Яичный белок——30
Яичный желток———20
Овощи. Содержание в граммах.
Продуктыстакан

250 гр

ст.

ложка

чайн.

ложка

1 шт.
Морковь средняя———75
Баклажан———200
Картофель средний———100
Лук средний———75
Огурец средний———100
Томат-паста—3010—
Томат-пюре220258—
Петрушка /станд. пучок/———40-50
Плоды и ягоды. Содержание в граммах.
Продуктыстакан

250 гр

стол.

ложка

чайн.

ложка

1 шт.
Лимон———50-70
Ежевика19030——
Брусника14020——
Вишня1903017—
Земляника15025——
Клубника15025——
Клюква14525——
Крыжовник210———
Малина15025——
Смородина красная1753010—
Смородина черная155258—
Черника200———
Шиповник сухой—206—
Примерное содержание пряностей в 1 грамме.
Лавровый лист среднего размера7 штук
Гвоздика12 штук
Перец горький30 штук
Перец душистый15 штук

Таблица мер и веса продуктов: Сколько грамм муки в стакане

Варенье

335

275

45

16

—

Вишня свежая

200

150

30

—

—

Вода

250

200

18

5

—

Гвоздика молотая

—

—

—

3

—

Гвоздика (тычинки)

—

—

—

4

—

Горох

230

—

25

10

—

Горчица

—

—

—

4

—

Желатин (лист)

—

—

—

—

2,5

Желатин (порошок)

—

—

15

5

—

Изюм

190

155

25

7

—

Какао в порошке

150

130

15

9

—

Капуста белая (средняя)

—

—

—

—

1500

Капуста цветная (средняя)

—

—

—

—

750

Картофель (средний)

—

—

—

—

100

Кислота лимонная

—

—

25

10

—

Клубника свежая

150

120

25

—

—

Корица молотая

—

—

20

8

—

Кофе молотый

—

—

20

7

—

Крахмал

200

—

30

10

—

Крупа ‘геркулес’

90

—

12

6

—

Крупа гречневая

210

165

25

7

—

Крупа манная

200

150

25

7

—

Крупа перловая

230

—

25

8

—

Крупа пшено

220

—

25

—

—

Крупа рис

230

180

25

9

—

Крупа саго

180

160

20

6

—

Крупа ячневая

180

—

20

7

—

Ликер

—

—

20

7

—

Лук (средний)

—

—

—

—

75

Мак

155

135

18

5

—

Малина свежая

150

120

20

—

—

Маргарин (растопленный)

240

190

15

4

—

Масло животное (растопленное)

240

185

20

5

—

Масло растительное

240

190

20

5

—

Масло сливочное

210

—

25

10

—

Масло топленое

245

190

20

5

—

Мед

325

265

35

12

—

Молоко сгущенное

400

360

30

12

—

Молоко сухое

120

100

20

5

—

Молоко цельное

250

200

18

5

—

Морковь средняя

—

—

—

—

75

Мука картофельная

200

150

30

10

—

Мука кукурузная

160

130

30

10

—

Мука пшеничная

160

130

25

10

—

Огурец (средний)

—

—

—

—

100

Орех арахис (ядро)

175

140

25

10

—

Орех миндаль (ядро)

160

130

30

10

—

Орех фундук (ядро)

170

130

30

10

—

Орехи толченые

120

—

20

6,5

—

Перец горошек

—

—

—

4,5

—

Перец молотый

—

—

12

5

—

Петрушка

—

—

—

—

50

Помидор средний

—

—

—

—

100

Пюре ягодное

350

290

50

17

—

Сахар (песок)

200

180

25

10

—

Сахар (пудра)

190

160

25

10

—

Свекла

—

—

—

—

50

Сливки

250

200

14

5

—

Смалец

230

—

60

—

—

Сметана

250

210

25

10

—

Сода питьевая

—

—

28

12

—

Соль

325

—

30

10

—

Сухари молотые

125

—

15

5

—

Томат-паста

—

—

30

10

—

Томат-пюре

220

—

25

8

—

Уксус

250

200

15

5

—

Фасоль

220

—

30

11

—

Хлопья кукурузные

50

40

17

2

—

Хлопья овсяные

100

80

14

4

—

Хлопья пшеничные

60

50

9

2

—

Черная смородина

180

130

32

—

—

Черника сушеная

130

—

15

—

—

Чечевица

210

—

—

—

—

Яблоко среднее

—

—

—

—

100

Яичный порошок

100

80

25

10

—

Яйцо без скорлупы (среднее)

—

—

—

—

47

Яйцо белок

11 шт.

9 шт.

—

—

30

Яйцо желток

12 шт.

10 шт.

—

—

20

Сравнительная таблица мер и веса продуктов, в граммах

 

Наименование продуктов

В стакане
(250мл),
грамм
 

В столовой ложке,
грамм

В чайной ложке,
грамм

1 шт.,
грамм
Апельсин
 

—

—

—

100-150
Арахис очищенный

175

25

8

—
Баклажан

—

—

—

200-220
Варенье

350

45

20

—
Вишня свежая

190

30

—

—
Вода

250

18

5

—
Гвоздика

—

—

—

0,06
Горох лущеный

230

—

—

—
Горох нелущеный

220

—

—

—
Горчица сухая

—

—

4

—
Желатин в порошке

—

15

5

—
Изюм

190

25

7

—
Какао-порошок

—

25

9

—
Картофель

—

—

—

75-100
Кислота лимонная (кр.)

—

25

8

—
Клубника свежая

150

25

—

—
Корица молотая

—

20

8

—
Кофе молотый

—

25

9

—
Крахмал картофельный

200

30

9

—
Крупа гречневая

210

25

8

—
Крупа манная

200

25

8

—
Крупа овсяная

170

18

5

—
Крупа перловая

230

25

8

—
Крупа ячневая

180

20

6

—
Лавровый лист

—

—

—

0,2
Ликер

—

20

7

—
Лимон

—

—

—

75-100
Лук репчатый

—

—

—

30-50
Мак

155

18

5

—
Малина свежая

140

20

—

—
Маргарин растопленный

230

15

4

—
Масло животное растопленное

—

20

10

—
Масло растительное

240

17

5

—
Масло сливочное

—

20

10

—
Масло топленое

—

17

5

—
Мед

350

28

7

—
Миндаль (ядро)

160

30

10

—
Молоко сгущенное

—

30

12

—
Молоко сухое

120

20

6

—
Молоко цельное

255

18

5

—
Мука картофельная

180

30

10

—
Мука кукурузная

160

30

10

—
Мука пшеничная (1с.)

160

25

8

—
Огурец

—

—

—

100-120
Орехи молотые

120

20

7

—
Орех фундук (ядро)

170

30

10

—
Перец ароматный горошком

—

—

—

0,06
Перец горький горошком

—

—

—

0,05
Перец болгарский

*

*

*

50-150
Перец красный молотый

—

10

5

—
Перец черный молотый

—

12

6

—
Петрушка (корень)

—

—

—

50-75
Повидло

—

25

—

—
Помидор

—

—

—

75-100
Пшено

220

25

8

—
Пюре земляничное и др.

350

50

17

—
Редиска

—

—

—

15-25
Редька

—

—

—

150-200
Репа

—

—

—

75-100
Рис

230

25

8

—
Сахар пиленый

200

—

—

—
Сахарный песок

200

25

10

—
Сахарная пудра

180

25

10

—
Свекла

—

—

—

75-100
Сельдерей (корень)

—

—

—

75-100
Сливки

250

14

5

—
Сметана

250

25

10

—
Смородина свежая

180

30

—

—
Сода питьевая

—

28

12

—
Соль мелкая

325

30

10

—
Сухари ломтиками

—

—

—

20-50
Сухари панировочные

125-40

20

5

—
Сыр кисломолочный

—

17

5

—
Томатная паста

—

30

10

—
Томатный соус

—

25

8

—
Уксус

250

15

5

—
Фасоль

220

30

10

—
Хлопья кукурузные

50

7

2

—
Хлопья овсяные

100

14

4

—
Хлопья пшеничные

60

9

2

—
Чай сухой

—

10

3

—
Чернослив

250

25

—

—
Яблоки сушеные

70

—

—

—
Яблоко

—

—

—

75-100
Яичный порошок

100

25

10

—
Яйцо куриное

—

—

—

40

Мерная таблица продуктов или сколько вешать в граммах


Порядка нет. Каждый в рецептах указывает нужное количество продуктов в чем хочет. В граммах, штуках, стаканах, ложках… Голова идет кругом! Но, если мы придерживаемся каких-либо собственных правил питания, то в нашей системе бардака быть не должно. Да даже если мы и питаемся “от балды”, то готовить все равно стараемся вкусно. А если в рецепте продукты указаны в граммах, а весов под рукой нет? В этом нам поможет старая-добрая мерная таблица продуктов.

Конечно, не стоит ждать от этой таблицы аптекарской точности. Но и мы не с химией имеем дело. В контексте спортивной направленности этого сайта для нас имеет значение скорее калорийность, чем что-либо другое. А точной системы ее подсчета все равно не будет за пределами  лабораторных условий. Слишком много переменных в этом уравнении. Только усваемость одного и того же продукта может зависеть от сотен факторов. Да и яблоко яблоку рознь по содержанию питательных веществ, например. Так что не стоит глубоко копать и заморачиваться. Таблица нам поможет.

Для удобства я сделал таблицу в 3-х форматах: HTML (эта страница – можете сохранить ее в закладках, нажав “CTRL+D”), excel и PDF (ссылки на скачивание в конце статьи). Пользуйтесь на здоровье!

Сахар, соль и др.в граммах

Наименование продуктовстакан 250 млстоловая
ложка		чайная
ложка		1 штука
Вода250185—
Ликер—207—
Мед350287—
Кислота лимонная крист.—258—
Сахарный песок2002510—
Сахарная пудра190257-8—
Соль3253010—
Уксус250155—
Желатин /листик/———2,5
Желатин порошок—155—

Сыпучие продукты в граммах

Наименование продуктовстакан
250 мл		столовая
ложка		чайная
ложка		1 штука
Мука пшеничная1602510—
Мука картофельная2003010—
Сухари молотые125155—
Крупа гречневая210257—
Крупа «Геркулес»90126—
Крупа манная200258—
Крупа перловая230258—
Крупа ячневая180208—
Рис2302519—
Саго180207—
Пшено220258—
Фасоль2203010—
Горох нелущеный200———
Горох лущеный2302510—
Чечевица210———
Толокно140———
Мак155155—
Толченые орехи120206-7—
Хлопья кукурузные50172—
Хлопья овсяные100144—
Арахис очищеный1752——
Фундук орех /средний/1603010—
Миндаль /ядро/16030——
Мак155155—
Изюм190257—
Какао—2010—
Горчица——4—
Перец душистый——4,5—
Перец красный молотый——1,5—
Перец черный молотый——5,5—
Гвоздика молотая——3—
Гвоздика немолотая——4—

Жиры, молочные продукты и яйца в граммах

Наименование продуктовстакан
250 мл		столовая
ложка		чайная
ложка		1 штука
Масло животное топленое245205—
Масло сливочное2104015—
Масло растительное23020——
Маргарин топленый—14——
Сало топленое—12——
Смалец нерастопленный23060——
Смалец растопленный20040——
Молоко цельное250205—
Молоко сгущенное—3012—
Молоко сухое120205—
Сливки2502510—
Сметана2502510—
Сыр тертый908——
Яйца———45-65
Яичный белок
——30
Яичный желток———20

Овощи в граммах

Наименование продуктовстакан 250 млстоловая
ложка		чайная
ложка		1 штука
Морковь средняя———75
Картофель средний———100
Лук средний———75
Огурец средний———100
Томат-паста—3010—
Томат-пюре220258—
Петрушка /пучок/———40-50

Плоды и ягоды в граммах

Наименование продуктовстакан
250 мл		столовая
ложка		чайная
ложка		1 штука
Брусника140———
Вишня1903017—
Земляника15025——
Клубника15025——
Клюква145———
Крыжовник210———
Малина15025——
Смородина красная175———
Смородина черная155———
Черника200———
Шиповник сухой—206—

Пряностей в 1 грамме

Лавровый лист среднего размера7 штук
Гвоздика12 штук
Перец горький30 штук
Перец душистый15 штук

 Дмитрий Гудков

Таблица мер и весов продуктов

Название продуктаВес продуктов в граммах
Стакан тонкий — 250 мл (до краёв)Стакан граненый — 200 мл (до риски)Столовая ложкаЧайная ложка1 штука, грамм
Абрикос————40
Апельсин————140
Арахис очищенный175140258—
Баклажан (средний)————200
Банан————140
Брусника140110———
Ванилин200180258—
Варенье3302705017—
Вино столовое250200205—
Вишня свежая19015030——
Вода250200185—
Грейпфрут————350
Гвоздика цельная———40,06
Гвоздика молотая———3—
Голубика200160———
Горох лущеный2302052510—
Горох нелущеный200175———
Горчица———4—
Горчица порошок———4—
Грибы сушеные10080104—
Груша (средняя)————135
Джем——4015—
Ежевика190150—5—
Желатин (порошок)——155—
Желатин гранулированный——15——
Желатин листик———52,5
Земляника1701402578
Изюм190165252—
Имбирь—————
Кабачок молодой (средний)———5250
Какао-порошок——15——
Капуста,свежая ранняя (средний кочан)————1500
Капуста цветная (средний кочан)————750
Картофель (средний)———6100
Картофельный крахмал160130125—
Кефир250200183—
Кислота лимонная кристаллическая—2588—
Кислота лимонная сухая—7025——
Киви———585
Клубника15012025—15-20
Клюква145115—8—
Корица молотая——202—
Кофе растворимый——67—
Кофе молотый1008020——
Крыжовник210160403—
Крупа геркулес9070127—
Крупа гречневая210190156—
Крупа кукурузная180145208—
Крупа манная200180255—
Крупа овсяная170135188—
Крупа перловая230210258—
Крупа пшенная220180255—
Крупа пшеничная190225208—
Крупа рисовая230185256—
Крупа толокно140110227—
Крупа ячневая18016020——
Лавровый лист———70,2
Ликер——20——
Лимон (средний)———8100
Лимонная кислота——25——
Лук репчатый (средний)————75
Лук-порей———5110
Мак15513518——
Макароны230190———
Малина14011020——
Мандарин———10125
Майонез250210255—
Масло растительное2401902015—
Масло сливочное240210406—
Масло сливочное топленое24019020——
Маргарин растопленный230180—9—
Мёд натуральный3252703010—
Миндаль очищенный160130305—
Молоко топленое2301902012—
Молоко сгущеное300250305—
Молоко сухое120100205—
Молоко цельное25020020——
Морковь (средняя)———1075
Мука картофельная1801503010—
Мука кукурузная1601303010—
Мука пшеничная16013025——
Огурец (средний)————100
Огурец соленый (средний)———590
Орех грецкий молотый1201002010—
Орех грецкий ядро1651303010—
Орех миндаль ядро1601303010—
Орех фундук очищенный1701303010—
Орех фундук ядро170130304—
Орехи кедровые14011010——
Перец горький———50,05
Перец душистый горошком———10,07
Перец молотый красный———5—
Перец молотый черный———6—
Перец черный горошком————0,03
Перец болгарский средний————100
Перец чили свежий (средний)————25
Персик————85
Петрушка————50
Петрушка корень———12150
Повидло31029036——
Помидор (средний)———8100
Пшено2202002517—
Пюре ягодное35029050——
Редис————15-25
Редька————150-200
Репа———975-100
Рис230180258—
Рябина свежая160130255—
Ряженка250200186—
Саго180160208—
Сало топленое24522020——
Сахар кусковой200140—109
Сахарная пудра180140258—
Сахарный песок20018025——
Сахар пиленый20014———
Свекла (средняя)————50
Сельдерей————100
Сельдерей корень————75-100
Слива150——1030
Сливки250200259—
Сметана 10 %2502102011—
Сметана 30 %25020025——
Смородина красная17514035——
Смородина черная1551253012—
Сода——285—
Сок2502001810—
Соль325270307—
Сорго180160205—
Сухари молотые125100155—
Сухари панировачные12510020——
Сухофрукты80————
Сухари ломтиками———550
Сыр кисломолочный——176—
Творог жирный, нежирный——177—
Творог диетический, мягкий——207—
Толченые орехи—120208—
Томатное пюре220190258—
Томатный соус2201802510—
Томатная паста300250305—
Уксус2502001510—
Фасоль220175302—
Хлопья кукурузные5035174—
Хлопья овсяные10080142—
Хлопья пшеничные604594—
Чай——15——
Черешня165130———
Черника20016035——
Черника сушеная—13015——
Чернослив25022025——
Чеснок (головка)————50
Чечевица210180———
Шелковица195135406—
Шиповник засушенный——20——
Яблоко (среднее)————90
Яблоко сушеное7055—10—
Яичный порошок1008025—

как взвесить продукты без весов

03.09.2019

Чтобы готовить блюда по рецептам, необходимо знать меры веса в ложках и стаканах, поскольку это простейшие измерительные приборы, доступные в обиходе.

Мера веса в стакане зависит от того, какая тара используется — из тонкого или граненого стекла. Они отличаются друг от друга. Например, объем граненого стакана — 200 мл. Объем тонкого стакана — 250 мл.

Столовая ложка должна быть достаточно крупной: в нее помещается не менее 3-х чайных ложек жидкости.

Меры веса продуктов

 

Название

продукта

Стакан

250 мл, в гр

Граненый стакан

200 мл, в гр

Вода

250

200

Вишня свежая

190

150

Варенье

330

270

Гречка

210

165

Горох

230

175

Грибы сушеные

100

80

Земляника

170

140

Изюм

190

155

Какао

150

95

Клубника

150

120

Манка

200

160

Масло растительное

230

190

Масло сливочное

240

185

Майонез

250

210

Мед

325

265

Миндаль

160

130

Молоко

250

200

Молоко сухое

120

100

Мука

160

130

Малина

140

110

Овсянка крупа

70

50

Орех лесной

170

130

Пшено

220

200

Рис

230

180

Сгущенка

300

250

Сахар песок

200

180

Сахарная пудра

180

140

Сливки

250

210

Сметана

250

210

Смородина

180

130

Соль

320

220

Сухари панир.

125

100

Томатная паста

300

250

Уксус

250

200

Хлопья овсяные

100

80

Хлопья кукурузные

50

40

Фасоль

220

180

Чечевица

210

190

Чай

100

80

 

Меры веса в ложке

Чтобы ориентироваться в массе продуктов, используемых для приготовления основных блюд, хозяйкам достаточно знать вес сыпучих и жидких продуктов в столовой и чайной ложке.

Название

1 столовая ложка, гр

1 чайная ложка, гр

Вода

18

5

Геркулес

14

4

Желатин

15

5

Корица

20

8

Кофе молотый

20

7

Сахар

25

10

Соль

30

10

Уксус

15

5

Масло растительное

17

5

Манка

25

6

Крахмал

30

10

Какао

25

9

Мука

30

15

Пудра сахарная

25

10

Перец молотый

18

5

Рис

18

8

 

Меры веса сыпучих продуктов

Сыпучие продукты, такие как крупы, соль, сахар, какао, имеют разную массу. Поэтому использовать их «на глазок» совершенно не правильно. Для таких продуктов существует специальная измерительная таблица, помогающая хозяйкам ориентироваться в необходимых объемах. Проще всего сыпучие продукты измерять столовой ложкой и стаканом стандартного размера (200 гр). Используя ложку, нужно учитывать, что будет небольшая горка.

Наименование

Грамм в 1 стакане

Грамм в 1 ст. ложке

Сахар

160

25

Соль

280

30

Сода

160

28

Сухое молоко

100

10

Дрожжи сухие

130

12

Желатин

135

15

Крахмал

130

30

Лимонная кислота

250

20

Разрыхлитель

130

15

Какао

145

15

Манка

160

25

Мука пшеничная

130

30

Мак

125

15

Перец молотый

160

18

Гречка

170

25

Пшено

180

25

Крупа кукурузная

145

20

 

Таблица веса и объема продуктов

Большинство продуктов можно измерять в граммах и миллилитрах: в рецептах необходимое количество указывается по-разному. Здесь важно помнить, что продукты с одинаковым объемом могут иметь различную массу из-за плотности и веса.

Определение соотношения меры и объема

1 стакан

250 мл

1 стакан граненый

200 мл

¾ стакана

180 мл

2/3 стакана

160 мл

½ стакана

125 мл

1/3 стакана

80 мл

¼ стакана

60 мл

1 ст. ложка

15 мл

1 чайная ложка

5 мл

1 ст. ложка

3 чайные ложки

1 стакан

16 столовых ложек

1 литр

4 стакана по 250 мл

Читайте также

Стехиометрия реакции | Безграничная химия

Количество реагентов и продуктов

Стехиометрия — это исследование относительных количеств реагентов и продуктов в химических реакциях и способов их расчета.

Цели обучения

Составьте вычисленное химическое уравнение

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Чтобы полностью понять химическую реакцию, необходимо написать сбалансированное химическое уравнение.
  • Химические реакции уравновешиваются добавлением коэффициентов так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон.
  • Стехиометрия описывает соотношение между количествами реагентов и продуктов в реакции.
Ключевые термины
  • стехиометрия : Область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях и способы их расчета.

Химические уравнения — это символические представления химических реакций.Слева указаны реагирующие вещества (реагенты), а справа — продукты, обычно разделенные стрелкой, указывающей направление реакции. Числовые коэффициенты рядом с каждым химическим соединением обозначают долю этого химического соединения до и после реакции. Закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в химической реакции. Следовательно, в сбалансированном уравнении каждая сторона химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого элемента.

Химические уравнения : Химическое уравнение показывает, какие реагенты необходимы для производства определенных продуктов. Реакции уравновешиваются добавлением коэффициентов так, чтобы на обеих сторонах реакции было одинаковое количество атомов каждого элемента. Итак, левая часть уравнения [латекс] 2 \ text {H} _2 + \ text {O} _2 [/ latex] содержит четыре атома водорода и два атома кислорода, как и правая часть уравнения [латекс ] 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex].

Стехиометрия

Стехиометрия — это область химии, изучающая относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях.Для любой сбалансированной химической реакции используются целые числа (коэффициенты), чтобы показать количества (обычно в молях) как реагентов, так и продуктов. Например, когда кислород и водород реагируют с образованием воды, один моль кислорода реагирует с двумя молями водорода с образованием двух моль воды.

Кроме того, стехиометрия может использоваться для определения таких количеств, как количество продуктов, которые могут быть произведены с данным количеством реагентов и процентным выходом. В следующих концепциях будет объяснено, как рассчитать количество продукции, которое может быть произведено с учетом определенной информации.

Взаимосвязь между продуктами и реагентами в сбалансированном химическом уравнении очень важна для понимания природы реакции. Эта взаимосвязь говорит нам, какие материалы и в каком количестве необходимы для того, чтобы реакция продолжилась. Стехиометрия реакции описывает количественное соотношение между веществами, поскольку они участвуют в различных химических реакциях.

Молярное соотношение

Молярные отношения или коэффициенты пересчета определяют количество молей каждого реагента, необходимое для образования определенного количества молей каждого продукта.

Цели обучения

Рассчитать молярное соотношение между двумя веществами с учетом их сбалансированной реакции

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Молярные отношения определяют пропорции реагентов и продуктов, которые используются и образуются в химической реакции.
  • Молярные отношения могут быть получены из коэффициентов сбалансированного химического уравнения.
  • Стехиометрические коэффициенты сбалансированного уравнения и молярные отношения не говорят о фактических количествах израсходованных реагентов и образовавшихся продуктов.
Ключевые термины
  • стехиометрическое соотношение : Соотношение коэффициентов продуктов и реагентов в сбалансированной реакции. Это соотношение можно использовать для расчета количества продуктов или реагентов, производимых или используемых в реакции.

Химические уравнения — это символические представления химических реакций. В химическом уравнении реагирующие материалы написаны слева, а продукты — справа; две стороны обычно разделяются стрелкой, показывающей направление реакции.Числовой коэффициент рядом с каждой единицей обозначает абсолютное стехиометрическое количество, используемое в реакции. Поскольку закон сохранения массы гласит, что количество каждого элемента должно оставаться неизменным в ходе химической реакции, каждая сторона сбалансированного химического уравнения должна иметь одинаковое количество каждого конкретного элемента.

В сбалансированном химическом уравнении коэффициенты можно использовать для определения относительного количества молекул, формульных единиц или молей соединений, которые участвуют в реакции.Коэффициенты в сбалансированном уравнении могут использоваться в качестве молярных соотношений, которые могут действовать как коэффициенты преобразования для соотнесения реагентов с продуктами. Эти коэффициенты преобразования устанавливают соотношение и реагентов, которые вступают в реакцию, но не говорят точно, , сколько каждого вещества фактически участвует в реакции.

Определение молярных соотношений

Молярные отношения определяют, сколько молей продукта образуется из определенного количества реагента, а также количество молей реагента, необходимое для полной реакции с определенным количеством другого реагента.Например, посмотрите на это уравнение:

[латекс] \ text {CH} _ {4} + 2 \ text {O} _ {2} \ rightarrow \ text {CO} _ {2} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O } [/ латекс]

Из этого уравнения реакции можно вывести следующие мольные отношения:

  • 1 моль CH 4 : 1 моль CO 2
  • 1 моль CH 4 : 2 моль H 2 O
  • 1 моль CH 4 : 2 моль O 2
  • 2 моль O 2 : 1 моль CO 2
  • 2 моль O 2 : 2 моль H 2 O

Другими словами, из 1 моля метана будет образован 1 моль диоксида углерода (до тех пор, пока реакция идет до завершения и присутствует много кислорода).Эти молярные отношения также могут быть выражены в долях. Например, 1 моль CH 4 : 1 моль CO 2 можно выразить как [латекс] \ frac {1 \ text {mol CH} _4} {1 \ text {моль CO} _2} [/ латекс]. Эти молярные отношения будут очень важны для количественных химических расчетов, которые будут обсуждены в последующих концепциях.

Преобразование моль в моль

Преобразования моль в моль можно облегчить, используя коэффициенты пересчета, найденные в сбалансированном уравнении для интересующей реакции.

Цели обучения

Подсчитайте, сколько молей продукта производится с учетом количественной информации о реагентах.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда все элементы имеют равные значения как в левой, так и в правой частях.
  • Сбалансированное уравнение интересующей реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения можно использовать в качестве коэффициентов преобразования для преобразования моль в моль.
  • Стехиометрические соотношения уникальны для каждой химической реакции.
Ключевые термины
  • коэффициент преобразования : соотношение коэффициентов сбалансированной реакции, которое можно использовать для взаимного преобразования количества продуктов и реагентов.
  • моль : В Международной системе единиц — основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Стехиометрические значения в химической реакции

Химическое уравнение — визуальное представление химической реакции. В типичном химическом уравнении стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа. Коэффициенты рядом с реагентами и продуктами представляют собой стехиометрические значения. Они представляют количество молей каждого соединения, которое должно прореагировать, чтобы реакция могла быть завершена.

В некоторых случаях может потребоваться вычислить количество молей реагента или продукта при определенных условиях реакции.Чтобы сделать это правильно, реакцию нужно уравновешивать. Закон сохранения материи гласит, что количество каждого элемента не изменяется в химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента в уравнении одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения.

Использование стехиометрии для расчета молей

Следующим шагом является проверка коэффициентов каждого элемента уравнения. Коэффициенты можно представить как количество молей, используемых в реакции.Ключевым моментом является стеихометрия реакции, которая описывает количественное соотношение между веществами, когда они участвуют в химической реакции. Взаимоотношения между двумя участниками реакции (реагентом или продуктом) можно рассматривать как коэффициенты преобразования и использовать для облегчения превращений моль в моль внутри реакции.

Пример 1

Например, чтобы определить количество молей воды, произведенных из 2 моль O 2 , сбалансированная химическая реакция должна быть записана:

[латекс] 2 \ text {H} _ {2 (g)} + \ text {O} _ {2 (g)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} _ {( г)} [/ латекс]

Существует четкая взаимосвязь между O 2 и H 2 O: на каждый моль O 2 образуется два моля H 2 O.Следовательно, соотношение составляет один моль O 2 к двум молям H 2 O или [латекс] \ frac {1 \ text {mol O} _2} {2 \ text {моль H} _2 \ text { O}} [/ латекс]. Предположим избыток водорода и два молей O 2 , тогда можно вычислить:

[латекс] 2 \ text {моль O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {1 \ text {mol O} _2} = 4 \ text {моль H} _2 \ text {O} [/ latex]

Следовательно, 4 моля H 2 O были получены в результате реакции 2 моль O 2 в избытке водорода.

Каждый стехиометрический коэффициент преобразования зависит от реакции и требует, чтобы реакция была сбалансированной. Поэтому перед началом расчетов необходимо уравновесить каждую реакцию.

Пример 2

Если 4,44 моля O 2 реагируют с избытком водорода, сколько моль воды образуется?

Химическое уравнение [латекс] \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ rightarrow 2 \ text {H} _2 \ text {O} [/ latex]. Следовательно, чтобы рассчитать количество произведенных молей воды:

[латекс] 4.44 \ text {mol O} _2 \ cdot \ frac {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} {1 \ text {моль O} _2} = 8,88 \ text {моль H} _2 \ text {O } [/ латекс]

Стехиометрия: количество молей в моли — YouTube : В этом видео показано, как определить количество молей реагентов и продуктов, используя количество молей одного из веществ в реакции.

Преобразование массы в массу

Преобразование массы в массу не может быть выполнено напрямую; вместо этого мольные значения должны служить посредниками в этих преобразованиях.

Цели обучения

Рассчитайте массу реагентов и продуктов с помощью сбалансированного химического уравнения и информации о количестве присутствующих реагентов.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Закон сохранения массы гласит, что количество элемента не изменяется в ходе реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда каждый элемент имеет равные числа в левой и правой частях уравнения.
  • Стехиометрические соотношения, соотношения количеств каждого используемого вещества, уникальны для каждой химической реакции.
  • Уравнение реакции содержит стехиометрические соотношения реагентов и продуктов; эти отношения могут быть использованы для преобразования моль в моль. Нет прямого способа преобразовать массу одного вещества в массу другого.
  • Чтобы преобразовать одну массу (вещество A) в другую массу (вещество B), вы должны сначала преобразовать массу A в моль, затем использовать коэффициент преобразования моль в моль (B / A), а затем преобразовать количество в молях. из B обратно в граммы B.
Ключевые термины
  • стехиометрическое соотношение : Количественное соотношение между реагентами и продуктами определенной реакции или химического уравнения. Отношение складывается из их коэффициентов из сбалансированного уравнения.

Химическое уравнение — визуальное представление химической реакции. Типичное химическое уравнение имеет вид

[латекс] aA + bB \ rightarrow cC + dD [/ латекс]

, где стрелка разделяет реагенты слева и продукты справа.Коэффициенты перед реагентами и продуктами являются их стехиометрическими значениями.

Расчет массы реагентов и продуктов

Может потребоваться вычислить массу реагента или продукта при определенных условиях реакции. Для этого необходимо следить за тем, чтобы реакция была сбалансированной. Отношение коэффициентов двух соединений в реакции (реагента или продукта) можно рассматривать как коэффициент преобразования и использовать для облегчения молярных превращений в реакции.Невозможно напрямую преобразовать массу одного элемента в массу другого. Следовательно, для преобразования массы в массу необходимо сначала преобразовать одно количество в моль, затем использовать коэффициент преобразования, чтобы найти моль другого вещества, а затем преобразовать интересующее молярное значение обратно в массу.

Преобразование массы в массу : Таблица с подробным описанием шагов, которые необходимо предпринять для преобразования массы вещества A в массу вещества B.

Пример

Это можно проиллюстрировать на следующем примере, в котором рассчитывается масса кислорода, необходимая для сжигания 54,0 граммов бутана (C 4 H 10 ). Вычисленное уравнение:

[латекс] 2 \ text {C} _ {4} \ text {H} _ {10} + 13 \ text {O} _ {2} \ rightarrow 8 \ text {CO} _ {2} +10 \ text {H} _ {2} \ text {O} [/ latex]

Поскольку нет прямого способа сравнить массу бутана с массой кислорода, массу бутана необходимо преобразовать в моль бутана:

[латекс] 54.0 \ text {g C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {1 \ text {mol}} {58.1 \ text {g}} = 0.929 \ text {mol C} _4 \ text {H } _ {10} [/ latex]

При количестве молей бутана 54 грамма можно найти моли O 2 , которые могут реагировать с ним. Принимая коэффициенты из уравнения реакции (13 O 2 и 2 C 4 H 10 ), молярное отношение O 2 к C 4 H 10 составляет 13: 2.

[латекс] 0,929 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10} \ cdot \ frac {13 \ text {mol O} _2} {2 \ text {mol C} _4 \ text {H} _ {10}} = 6.05 \ text {mol O} _2 [/ латекс]

Это последнее уравнение показывает, что 6,05 моль O 2 могут реагировать с 0,929 моля C 4 H 10 . Молярное количество O 2 теперь может быть легко преобразовано обратно в граммы кислорода:

[латекс] 6.05 \ text {mol} \ cdot \ frac {32 \ text {g}} {1 \ text {mol}} = 193 \ text {g O} _2 [/ latex]

Таким образом, было невозможно напрямую определить массу кислорода, который мог реагировать с 54,0 граммами бутана. Но, переведя массу бутана в моли (0.929 моль) и используя молярное соотношение (13 моль кислорода: 2 моль бутана), можно найти молярное количество кислорода (6,05 моль), которое реагирует с 54,0 граммами бутана. Затем, используя молярное количество кислорода, можно найти массу кислорода (193 г).

Стехиометрия: граммы в граммы — YouTube : В этом видео показано, как определить граммы других веществ в химическом уравнении, если известны граммы одного из веществ

Преобразование массы в моль

Преобразование массы в моль может быть облегчено путем использования молярной массы в качестве коэффициента преобразования.

Цели обучения

Преобразовать граммы в моль, используя молярную массу соединения.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Моль — универсальное средство измерения количества в химии. Хотя невозможно напрямую измерить, сколько молей содержится в веществе, можно сначала измерить его массу, а затем преобразовать это количество в моли.
  • Молярная масса вещества рассчитывается путем умножения его относительной атомной массы на константу молярной массы (1 г / моль).
  • Константу молярной массы можно использовать для перевода массы в моль. Умножив заданную массу на молярную массу, можно рассчитать количество молей вещества.
Ключевые термины
  • молярная масса : масса данного вещества (химического элемента или химического соединения), деленная на его количество (моль) вещества.
  • моль : В Международной системе единиц — основная единица количества вещества; количество вещества системы, которая содержит столько же элементарных единиц, сколько атомов в 12 г углерода-12.

Моль — универсальное средство измерения количества в химии. Однако измерения, которые исследователи проводят каждый день, дают ответы не в молях, а в более физически конкретных единицах, таких как граммы или миллилитры. Следовательно, ученым нужен какой-то способ сравнения того, что можно измерить физически, с количеством измерений, которое их интересует: моль.

Молярная масса

Поскольку ученые начала 18 и 19 веков не могли определить точные массы элементов из-за технических ограничений, вместо этого они присвоили каждому элементу относительный вес.Относительная атомная масса — это соотношение между средней массой элемента и 1/12 массы атома углерода-12. По этой шкале водород имеет атомный вес 1,0079 а.е.м., а натрий — 22,9997 а.е.м.

По относительной атомной массе каждого элемента можно определить молярную массу каждого элемента, умножив константу молярной массы (1 г / моль) на атомный вес этого конкретного элемента. Умножение на константу молярной массы гарантирует правильность расчетов, поскольку атомные веса безразмерны.Значение молярной массы можно использовать в качестве коэффициента преобразования для облегчения преобразования массы в моль и моль в массу.

Перевод граммов в моль

Молярная масса соединения необходима при переводе граммов в моль.

  • Для одного элемента молярная масса эквивалентна его атомному весу, умноженному на константу молярной массы (1 г / моль).
  • Для соединения молярная масса — это сумма атомных весов каждого элемента в соединении, умноженная на константу молярной массы.

После определения молярной массы можно использовать анализ размеров для преобразования граммов в моли.

Массовое и мольное преобразование : Массовые и молярные количества вещества можно легко взаимно преобразовать, используя молекулярную массу в качестве коэффициента преобразования.

Пример 1

Например, преобразовать 18 граммов воды в моль воды. Молярная масса воды 18 г / моль. Следовательно:

[латекс] 18 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O}} = 1.0 \ text {mol H} _2 \ text {O} [/ latex]

Пример 2

Если у вас 34,5 г NaCl, сколько у вас молей NaCl?

[латекс] 34,5 \ text {г NaCl} \ cdot \ frac {1 \ text {моль NaCl}} {58,4 \ text {г NaCl}} = 0,591 \ text {моль NaCl} [/ латекс]

Стехиометрия, граммы в моли — YouTube : В этом видео описывается, как определить количество молей реагентов и продуктов, если дано количество граммов одного из веществ в химическом уравнении.

Ограничивающие реагенты

Реагент, который ограничивает количество производимого продукта (реагент, который выходит первым), известен как ограничивающий реагент.

Цели обучения

Определить ограничивающий реагент и количество продукта, образующегося в данной зоне

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Ограничивающий реагент — это полностью израсходованный реагент. Это останавливает реакцию, и никакие другие продукты не производятся.
  • Учитывая сбалансированное химическое уравнение, описывающее реакцию, существует несколько способов определить ограничивающий реагент.
  • Один из способов определения ограничивающего реагента — это сравнение мольных соотношений используемых количеств реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента.
  • Ограничивающий реагент также может быть получен путем сравнения количества продуктов, которые могут быть образованы из каждого реагента.
Ключевые термины
  • ограничивающий реагент : реагент в химической реакции, который расходуется первым; предотвращает возникновение дальнейшей реакции.

В химической реакции ограничивающий реагент или ограничивающий реагент — это вещество, которое полностью израсходовано после завершения химической реакции. Количество продукта, получаемого в результате реакции, ограничивается этим реагентом, поскольку без него реакция не может продолжаться дальше; часто другие реагенты присутствуют в количествах, превышающих количества, необходимые для реакции с ограничивающим реагентом. Исходя из стехиометрии, можно рассчитать точное количество реагента, необходимое для реакции с другим элементом.Однако, если реагенты не смешаны или не присутствуют в этих правильных стехиометрических пропорциях, ограничивающий реагент будет полностью израсходован, и реакция не дойдет до стехиометрического завершения.

Ограничивающий реагент : Ограничивающий реагент в реакции полностью израсходуется первым и предотвращает дальнейшее протекание реакции. В этой реакции реагент B является ограничивающим реагентом, потому что в продуктах еще остается некоторое количество A. Следовательно, A было в избытке, когда B был полностью израсходован.

Определение ограничивающего реагента

Один из способов определить ограничивающий реагент — сравнить мольное соотношение количества используемых реагентов. Этот метод наиболее полезен, когда есть только два реагента. Выбирается один реагент (A), и сбалансированное химическое уравнение используется для определения количества другого реагента (B), необходимого для реакции с A. Если фактически присутствующее количество B превышает требуемое количество, то B является избыточным, А — ограничивающий реагент. Если количество B меньше, чем требуется, то B является ограничивающим реагентом.

Для начала необходимо сбалансировать химическое уравнение. Закон сохранения гласит, что количество каждого элемента не изменяется в ходе химической реакции. Следовательно, химическое уравнение сбалансировано, когда количество каждого элемента одинаково как в левой, так и в правой частях уравнения. Затем преобразуйте всю данную информацию (обычно массы) в моль и сравните мольные отношения данной информации с мольными отношениями в химическом уравнении.

Например: что было бы ограничивающим реагентом, если бы 75 граммов C 2 H 3 Br 3 прореагировали с 50.0 граммов O 2 в следующей реакции:

[латекс] 4 \ text {C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 + 11 \ text {O} _2 \ rightarrow8 \ text {CO} _2 + 6 \ text {H} _2 \ text { O} +6 \ text {Br} _2 [/ latex]

Сначала преобразуйте значения в моль:

[латекс] 75 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {мол}} {266.72 \ text {g}} = 0,28 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]

[латекс] 50,0 \ text {g} \ times \ frac {1 \ text {mol}} {32 \ text {g}} = 1,56 \ text {mol O} _2 [/ latex]

Затем можно рассчитать, сколько C 2 H 3 Br 3 потребуется, если будет израсходован весь O 2 :

[латекс] 1.56 \ text {mol O} _2 \ times \ frac {4 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3} {11 \ text {mol O} _2} = 0,567 \ text {mol C} _2 \ text {H} _3 \ text {Br} _3 [/ латекс]

Это показывает, что 0,567 моль C 2 H 3 Br 3 требуется для реакции со всем кислородом. Поскольку присутствует только 0,28 моль C 2 H 3 Br 3 , ограничивающим реагентом является C 2 H 3 Br 3 .

Другой метод определения ограничивающего реагента включает сравнение количеств продукта, которые могут быть образованы из каждого реагента.Этот метод легче распространить на любое количество реагентов, чем предыдущий. Опять же, начните с уравновешивания химического уравнения и преобразования всей данной информации в моли. Затем используйте стехиометрию, чтобы рассчитать массу продукта, которая может быть произведена для каждого отдельного реагента. Реагент, который дает наименьшее количество продукта, является ограничивающим реагентом.

Например: что было бы ограничивающим реагентом, если бы 80,0 граммов Na 2 O 2 прореагировали с 30.0 граммов H 2 O в реакции?

[латекс] 2 \ text {Na} _2 \ text {O} _2 + 2 \ text {H} _2 \ text {O} \ rightarrow4 \ text {NaOH} + \ text {O} _2 [/ latex]

Сравнение может быть выполнено с любым продуктом; в этом примере продуктом будет сравниваться NaOH. Чтобы определить, сколько NaOH продуцируется каждым реагентом, используйте стехиометрическое соотношение, указанное в химическом уравнении, в качестве коэффициента преобразования:

[латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} [/ латекс] и [латекс] \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {mol H} _2 \ text {O}} [/ латекс]

Затем преобразуйте граммы каждого реагента в моль NaOH, чтобы увидеть, сколько NaOH мог бы произвести каждый, если бы другой реагент был в избытке.

[латекс] 80.0 \ text {g Na} _2 \ text {O} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol Na} _2 \ text {O} _2} {77.98 \ text {g Na} _2 \ text { O} _2} \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль Na} _2 \ text {O} _2} = 2.06 \ text {моль NaOH} [/ латекс]

[латекс] 30,0 \ text {g H} _2 \ text {O} \ times \ frac {1 \ text {mol H} _2 \ text {O}} {18 \ text {g H} _2 \ text {O} } \ times \ frac {4 \ text {моль NaOH}} {2 \ text {моль H} _2 \ text {O}} = 3,33 \ text {моль NaOH} [/ латекс]

Очевидно, что Na 2 O 2 производит меньше NaOH, чем H 2 O; следовательно, ограничивающим реагентом является Na 2 O 2 .

СТОХИОМЕТРИЯ — Ограничение стехиометрии реагента и избытка реагента и молей — YouTube : видео, показывающее два примера того, как решить проблемы ограничения стехиометрии реагента. В этом видео также объясняется, как определить избыток реагента.

Расчет теоретической и процентной доходности

Процент выхода реакции измеряет эффективность реакции. Это соотношение между фактической и теоретической доходностью.

Цели обучения

Рассчитайте процентный выход реакции, отличая от теоретического и фактического выхода.

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Теоретический выход реакции рассчитан на основе ограничивающего реагента. Это позволяет исследователям определить, сколько продукта на самом деле может образоваться, исходя из реагентов, присутствующих в начале реакции.
  • Фактическая доходность никогда не будет 100% из-за ограничений.
  • [латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умноженная на 100 [/ латекс]. Процент выхода измеряет, насколько эффективна реакция при определенных условиях.
Ключевые термины
  • фактический выход : количество продукта, фактически полученное в химической реакции.
  • процент выхода : Относится к эффективности химической реакции; определяется как [латекс] \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умноженная на 100 [/ латекс]
  • теоретический выход : количество продукта, которое может быть получено в данной реакции, рассчитанное в соответствии с начальным количеством ограничивающего реагента.

В химии часто важно знать, насколько эффективна реакция. Это связано с тем, что при проведении реакции реагенты не всегда могут присутствовать в пропорциях, указанных в сбалансированном уравнении. В результате часть реагентов будет использована, а часть останется, когда реакция завершится.

Теоретическая, фактическая и процентная доходность

Теоретически реакция должна давать столько продукта, сколько предполагает стехиометрическое отношение продукта к ограничивающему реагенту.Это число может быть вычислено и называется теоретической доходностью. Однако количество продукта, фактически полученного в результате реакции, обычно будет меньше теоретического выхода и называется фактическим выходом. Это потому, что часто реакции имеют «побочные реакции», которые конкурируют за реагенты и производят нежелательные продукты. Чтобы оценить эффективность реакции, химики сравнивают теоретический и фактический выходы, вычисляя процентный выход реакции:

[латекс] \ mbox {процентная доходность} = \ frac {\ mbox {фактическая доходность}} {\ mbox {теоретическая доходность}} \ умножить на 100 [/ латекс]

[латекс]% выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100 [/ латекс] Для расчета процентного выхода с использованием этого уравнения нет необходимости использовать конкретную единицу измерения (моль, мл, г и т. Д.)), но важно, чтобы два сравниваемых значения были согласованы в единицах измерения. Теоретический выход реакции составляет 100 процентов, но достичь этого значения практически невозможно из-за ограничений.

Для точного расчета урожайности уравнение необходимо сбалансировать. Затем определите ограничивающий реагент. Затем можно определить теоретический выход продукта и, наконец, сравнить его с фактическим выходом. Затем можно рассчитать процентную доходность.

Например, рассмотрим получение нитробензола (C 6 H 5 NO 2 ), начиная с 15.6 г бензола (C 6 H 6 ) сверх азотной кислоты (HNO 3 ):

[латекс] \ text {C} _6 \ text {H} _6 + \ text {HNO} _3 \ rightarrow \ text {C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 + \ text {H} _2 \ text {O} [/ латекс]

[латекс] 15.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _6 \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} {78.1 \ text {g C} _6 \ text { H} _6} \ times \ frac {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _6} \ times \ frac {123.1 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} {1 \ text {mol C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2} = 24.6 \ text {g C} _6 \ text {H} _5 \ text {NO} _2 [/ латекс]

Следовательно, теоретически, если все C 6 H 6 были преобразованы в продукт и выделены, было бы получено 24,6 грамма продукта (выход 100%). Если бы действительно было произведено 18,0 грамма, можно было бы рассчитать процент выхода:

Выход

% = [латекс] \ frac {18,0 г} {24,6 г} \ умноженный на 100 [/ латекс]

% доходности = 73,2%

Ограничение реагентов и процент выхода — YouTube : Это видео объясняет концепцию ограничивающего реагента (или ограничивающего реагента) в химической реакции.Также показано, как рассчитать ограничивающий реагент и процент выхода химической реакции.

Limiting Reagents — Chemistry LibreTexts

Когда в химической реакции недостаточно одного реагента, реакция резко останавливается. Чтобы определить количество произведенного продукта, необходимо определить, какой реагент ограничивает химическую реакцию (ограничивающий реагент), и какой реагент находится в избытке (избыток реагента). Один из способов найти ограничивающий реагент — это вычислить количество продукта, которое может быть образовано каждым реагентом; реагент, который производит меньше продукта, является ограничивающим реагентом.

Введение

Следующий сценарий иллюстрирует важность ограничивающих реагентов. Для сборки автомобиля необходимы (помимо прочего) 4 шины и 2 фары. В этом примере представьте, что шины и фары являются реагентами, а автомобиль — продуктом реакции 4 шин и 2 фар. Если у вас 20 шин и 14 фар, сколько машин можно сделать? С 20 шинами можно произвести 5 автомобилей, потому что на машину приходится 4 шины. С 14 фарами можно построить 7 автомобилей (на каждую машину нужно по 2 фары).Хотя из имеющихся фар можно сделать больше автомобилей, из-за ограниченного количества доступных шин возможно только 5 полных автомобилей. В этом случае фары в избытке. Поскольку количество автомобилей, образованных 20 шинами, меньше количества автомобилей, производимых 14 фарами, шины являются ограничивающим реагентом (они ограничивают полное завершение реакции, в которой израсходуются все реагенты). Этот сценарий проиллюстрирован ниже:

4 шины + 2 фары = 1 автомобиль

+ = Рисунок 1: Реакция синтеза при создании автомобиля.Изображения использованы из Википедии с разрешения.

Исходное условие — на 2 фары должно быть 4 шины. Таким образом, реагенты должны находиться в таком соотношении; в противном случае реакцию ограничивают. Есть 20 шин и 14 фар, так что есть два взгляда на эту проблему. Для 20 шин требуется 10 фар, а для 14 фар требуется 28 шин. Поскольку шин не хватает (20 шин меньше, чем требуемых 28), шины являются ограничивающим «реагентом».

Ограничивающий реагент — это реагент, который полностью израсходован в реакции и, таким образом, определяет, когда реакция останавливается.Исходя из стехиометрии реакции, можно рассчитать точное количество реагента, необходимое для реакции с другим элементом. Если реагенты не смешаны в правильных стехиометрических пропорциях (как показано сбалансированным химическим уравнением), то один из реагентов будет полностью израсходован, а другой останется. Ограничивающий реагент — это тот, который полностью израсходован; это ограничивает продолжение реакции, потому что не остается ничего, чтобы реагировать с избытком реагента.

Есть два способа определить лимитирующий реагент.Один из методов — найти и сравнить мольное соотношение реагентов, используемых в реакции (подход 1). Другой способ — подсчитать граммы продуктов, произведенных из заданного количества реагентов; реагент, который дает наименьшее количество продукта, является ограничивающим реагентом (подход 2).

Как найти ограничивающий реагент: подход 1

Найдите ограничивающий реагент, посмотрев на количество молей каждого реагента.

  1. Определите вычисленное химическое уравнение химической реакции.
  2. Преобразуйте всю заданную информацию в моль (скорее всего, используя молярную массу в качестве коэффициента преобразования).
  3. Рассчитайте мольное соотношение на основе предоставленной информации. Сравните рассчитанное соотношение с фактическим.
  4. Используйте количество ограничивающего реагента для расчета количества произведенного продукта.
  5. При необходимости подсчитайте, сколько осталось избыточного реагента.

Как найти ограничивающий реагент: подход 2

Найдите ограничивающий реагент, вычислив и сравнив количество продукта, которое будет производить каждый реагент.

  1. Подберите уравнение химической реакции.
  2. Преобразуйте данную информацию в моли.
  3. Используйте стехиометрию для каждого индивидуального реагента, чтобы найти массу произведенного продукта.
  4. Реагент, который дает меньшее количество продукта, является ограничивающим реагентом.
  5. Реагентом, который дает большее количество продукта, является избыток реагента.
  6. Чтобы найти количество оставшегося избыточного реагента, вычтите массу израсходованного избыточного реагента из общей массы данного избыточного реагента.

    Пример \ (\ PageIndex {1} \): фотосинтез

    Рассмотрим дыхание, одну из самых распространенных химических реакций на Земле.

    \ [\ ce {C6H_ {12} O6 + 6 O_2 \ rightarrow 6 CO2 + 6 h3O} + \ rm {energy} \]

    Какая масса углекислого газа образуется при реакции 25 граммов глюкозы с 40 граммами кислорода?

    Решение

    Подходя к этой задаче, обратите внимание, что на каждый 1 моль глюкозы (\ (C_6H_ {12} O_6 \)) требуется 6 моль кислорода для получения 6 моль диоксида углерода и 6 моль воды.

    Шаг 1: Определите вычисленное химическое уравнение химической реакции.

    Вычисленное химическое уравнение уже приведено.

    Шаг 2: Преобразуйте всю заданную информацию в моль (скорее всего, используя молярную массу в качестве коэффициента преобразования).

    \ (\ mathrm {25 \: g \ times \ dfrac {1 \: mol} {180.06 \: g} = 0.1388 \: mol \: C_6H_ {12} O_6} \)

    \ (\ mathrm {40 \: g \ times \ dfrac {1 \: mol} {32 \: g} = 1,25 \: mol \: O_2} \)

    Шаг 3: Рассчитайте мольное соотношение на основе предоставленной информации.Сравните рассчитанное соотношение с фактическим.

    а. Если израсходовать все 1,25 моля кислорода, потребуется \ (\ mathrm {1,25 \ times \ dfrac {1} {6}} \) или 0,208 моль глюкозы. Доступно только 0,1388 моль глюкозы, что делает ее ограничивающим реагентом.

    \ [1,25 \; \ rm {mol} \; O_2 \ times \ dfrac {1 \; \ rm {mol} \; C_6H_ {12} O_6} {6 \; \ rm {mol} \; O_2} = 0,208 \; \ rm {mol} \; C_6H_ {12} O_6 \ nonumber \]

    г. Если бы все 0,1388 моль глюкозы были израсходованы, должно было бы быть 0.1388 х 6 или 0,8328 моль кислорода. Из-за избытка кислорода количество глюкозы используется для расчета количества продуктов реакции.

    \ [0,1388 \; \ rm {mol} \; C_6H_ {12} O_6 \ times \ dfrac {6 \; \ rm {mol} \; O_2} {1 \; \ rm {mol} \; C_6H_ {12} O_6} = 0,8328 \; \ rm {mol} \; O_2 \ nonumber \]

    Если более 6 моль O 2 доступно на моль C 6 H 12 O 6 , кислород находится в избытке, а глюкоза является ограничивающим реагентом.Если на моль глюкозы доступно менее 6 моль кислорода, ограничивающим реагентом является кислород. Соотношение составляет 6 моль кислорода на 1 моль глюкозы, ИЛИ 1 моль кислорода на 1/6 моля глюкозы. Это означает: 6 моль O 2 /1 моль C 6 H 12 O 6 .

    Следовательно, мольное соотношение составляет: (0,8328 моль O 2 ) / (0,208 моль C 6 H 12 O 6 )

    Это дает 4,004 отношение O 2 к C 6 H 12 O 6 .

    Шаг 4: Используйте количество ограничивающего реагента для расчета количества произведенного CO 2 или H 2 O.

    Для производимого углекислого газа: \ (\ mathrm {0,1388 \: моль \: глюкоза \ раз \ dfrac {6} {1} = 0,8328 \: моль \: углерод \: диоксид} \).

    Шаг 5: При необходимости подсчитайте, сколько осталось излишка.

    1,25 моль — 0,8328 моль = 0,4172 моль оставшегося кислорода

    Пример \ (\ PageIndex {2} \): Окисление магния

    Рассчитайте возможную массу оксида магния, если 2.40 г \ (Mg \) реагирует с 10,0 г \ (O_2 \)

    \ [\ ce {Mg + O_2 \ rightarrow MgO} \ nonumber \]

    Решение

    Шаг 1: Уравнение баланса

    \ [\ ce {2 Mg + O_2 \ rightarrow 2 MgO} \ nonumber \]

    Шаг 2 и Шаг 3: Преобразование массы в моль и стехиометрия

    \ (\ mathrm {2.40 \: g \: Mg \ times \ dfrac {1.00 \: mol \: Mg} {24.31 \: g \: Mg} \ times \ dfrac {2.00 \: mol \: MgO} {2.00 \: mol \: Mg} \ times \ dfrac {40.31 \: g \: MgO} {1,00 \: mol \: MgO} = 3.98 \: g \: MgO} \)

    \ (\ mathrm {10.0 \: g \: O_2 \ times \ dfrac {1 \: mol \: O_2} {32.0 \: g \: O_2} \ times \ dfrac {2 \: mol \: MgO} {1 \: mol \: O_2} \ times \ dfrac {40.31 \: g \: MgO} {1 \: mol \: MgO} = 25.2 \: g \: MgO} \)

    Этап 4: Реагент, который дает меньшее количество продукта, является ограничивающим реагентом .

    Mg производит меньше MgO, чем O 2 (3,98 г MgO против 25,2 г MgO), поэтому Mg является ограничивающим реагентом в этой реакции.

    Шаг 5: Реагентом, который дает большее количество продукта, является избыток реагента .

    O 2 производит больше MgO, чем Mg (25.2 г MgO по сравнению с 3,98 MgO), поэтому O 2 является избыточным реагентом в этой реакции.

    Шаг 6: Найдите количество оставшегося избыточного реагента, вычтя массу израсходованного избыточного реагента из общей массы данного избыточного реагента.

    Масса избыточного реагента рассчитана с использованием ограничивающего реагента:

    \ (\ mathrm {2.40 \: g \: Mg \ times \ dfrac {1.00 \: mol \: Mg} {24.31 \: g \: Mg} \ times \ dfrac {1.00 \: mol \: O_2} {2.00 \ : моль \: Mg} \ раз \ dfrac {32.0 \: g \: O_2} {1,00 \: mol \: O_2} = 1,58 \: g \: O_2} \)
    OR Масса избыточного реагента, рассчитанная с использованием массы продукта:
    \ (\ mathrm {3.98 \: g \: MgO \ times \ dfrac {1.00 \: mol \: MgO} {40.31 \: g \: MgO} \ times \ dfrac {1.00 \: mol \: O_2} {2.00 \ : mol \: MgO} \ times \ dfrac {32.0 \: g \: O_2} {1.00 \: mol \: O_2} = 1.58 \: g \: O_2} \) Приведенная масса общего избыточного реагента — масса избыточного реагента, израсходованного в реакции.
    10,0 г — 1,58 г = 8,42 г O 2 избыточно.

    Пример \ (\ PageIndex {3} \): ограничивающий реагент

    Какой ограничивающий реагент, если 76.4 грамма \ (C_2H_3Br_3 \) прореагировали с 49,1 граммами \ (O_2 \)?

    \ [\ ce {4 C_2H_3Br_3 + 11 O_2 \ rightarrow 8 CO_2 + 6 H_2O + 6 Br_2} \ nonumber \]

    Решение

    Использование подхода 1:

    A. \ (\ mathrm {76.4 \: g \ times \ dfrac {1 \: моль} {266.72 \: g} = 0.286 \: моль \: of \: C_2H_3Br_3} \)

    \ (\ mathrm {49.1 \: g \ times \ dfrac {1 \: моль} {32 \: g} = 1,53 \: моль \: из \: O_2} \)

    B. Предполагая, что весь кислород израсходован, \ (\ mathrm {1.53 \ times \ dfrac {4} {11}} \) или 0,556 моль C 2 H 3 Br 3 . Поскольку доступно только 0,286 моль C 2 H 3 Br 3 , ограничивающим реагентом является C 2 H 3 Br 3 .

    Использование подхода 2:

    \ (\ mathrm {76.4 \: g \: C_2H_3Br_3 \ times \ dfrac {1 \: mol \: C_2H_3Br_3} {266.72 \: g \: C_2H_3Br_3} \ times \ dfrac {8 \: mol \: CO_2} {4 \: мол \: C_2H_3Br_3} \ times \ dfrac {44.01 \: g \: CO_2} {1 \: mol \: CO_2} = 25,2 \: g \: CO_2} \)

    \ (\ mathrm {49.1 \: g \: O_2 \ times \ dfrac {1 \: mol \: O_2} {32 \: g \: O_2} \ times \ dfrac {8 \: mol \: CO_2} {11 \ : mol \: O_2} \ times \ dfrac {44.01 \: g \: CO_2} {1 \: mol \: CO_2} = 49.1 \: g \: CO_2} \)

    Следовательно, в любом случае C 2 H 3 Br 3 является ограничивающим реагентом .

    Пример \ (\ PageIndex {4} \): ограничивающий реагент

    Что является ограничивающим реагентом, если 78 граммов Na 2 O 2 прореагировали с 29.4 грамма H 2 O?

    Решение

    Использование подхода 1:

    A. \ (\ mathrm {78 \: g \ times \ dfrac {1 \: mol} {77.96 \: g} = 1,001 \: моль \: of \: Na_2O_2} \)

    \ (\ mathrm {29.4 \: g \ times \ dfrac {1 \: mol} {18 \: g} = 1.633 \: моль \: of \: H_2O} \)

    B. Предположим, что вся вода израсходована, требуется \ (\ mathrm {1.633 \ times \ dfrac {2} {2}} \) или 1,633 моль Na 2 O 2 . Потому что их всего 1.001 моль Na 2 O 2 , это лимитирующий реагент.

    Использование подхода 2:

    \ (\ mathrm {78 \: g \: Na_2O_2 \ times \ dfrac {1 \: mol \: Na_2O_2} {77.96 \: g \: Na_2O_2} \ times \ dfrac {4 \: mol \: NaOH} {2 \: моль \: Na_2O_2} \ times \ dfrac {40 \: г \: NaOH} {1 \: моль \: NaOH} = 80,04 \: г \: NaOH} \)

    Использование любого подхода дает Na 2 O 2 в качестве ограничивающего реагента .

    Пример \ (\ PageIndex {5} \): избыток реагента

    Сколько остается избыточного реагента, если 24.5 граммов CoO реагируют с 2,58 граммами O 2 ?

    \ [4 CoO + O_2 \ вправо 2 Co_2O_3 \]

    Решение

    A. \ (\ mathrm {24.5 \: g \ times \ dfrac {1 \: моль} {74.9 \: g} = 0.327 \: моль \: of \: CoO} \)

    \ (\ mathrm {2.58 \: g \ times \ dfrac {1 \: моль} {32 \: g} = 0,0806 \: моль \: из \: O_2} \)

    B. Предполагая, что весь кислород израсходован, требуется \ (\ mathrm {0,0806 \ times \ dfrac {4} {1}} \) или 0,3225 моль \ (CoO \). Потому что есть 0.327 моль CoO, CoO в избытке и, таким образом, O 2 является ограничивающим реагентом.

    C. 0,327 моль — 0,3224 моль = 0,0046 моль осталось в избытке.

    Пример \ (\ PageIndex {6} \): определение ограничивающего реагента

    Будет ли 28,7 грамма \ (SiO_2 \) полностью реагировать с 22,6 грамма \ (H_2F_2 \)? Если нет, укажите ограничивающий реагент.

    \ [SiO_2 + 2 H_2F_2 \ стрелка вправо SiF_4 + 2 H_2O \]

    Решение

    А. \ (\ mathrm {28.7 \: g \ times \ dfrac {1 \: моль} {60.08 \: g} = 0,478 \: моль \: of \: SiO_2} \)

    \ (\ mathrm {22.6 \: g \ times \ dfrac {1 \: моль} {39.8 \: g} = 0,568 \: моль \: из \: H_2F_2} \)

    B. На каждые 2 моля израсходованной H 2 F 2 должен приходиться 1 моль SiO 2 . Поскольку соотношение составляет от 0,478 до 0,568, 28,7 грамма SiO 2 не вступают в реакцию с H 2 F 2 .

    C. Предполагая, что весь диоксид кремния израсходован, \ (\ mathrm {0.478 \ times \ dfrac {2} {1}} \) или 0.Требуется 956 моль H 2 F 2 . Поскольку существует только 0,568 моль H 2 F 2 , это ограничивающий реагент .

    Каков теоретический выход реакции?

    Перед проведением химических реакций полезно знать, сколько продукта будет произведено с заданным количеством реагентов. Это известно как теоретический выход . Эту стратегию следует использовать при расчете теоретического выхода химической реакции.Та же стратегия может применяться для определения количества каждого реагента, необходимого для получения желаемого количества продукта.

    Пример расчета теоретической урожайности

    10 граммов газообразного водорода сжигаются в присутствии избытка газообразного кислорода для получения воды. Сколько воды производится?

    Реакция, при которой газообразный водород соединяется с газообразным кислородом с образованием воды, выглядит следующим образом:

    H 2 (г) + O 2 (г) → H 2 O (л)

    Шаг 1. Убедитесь, что ваши химические уравнения являются сбалансированными уравнениями.

    Приведенное выше уравнение не сбалансировано. После балансировки уравнение принимает следующий вид:

    2 H 2 (г) + O 2 (г) → 2 H 2 O (л)

    Шаг 2: Определите молярные отношения между реагентами и продуктом.

    Эта величина является мостиком между реагентом и продуктом.

    Мольное соотношение — это стехиометрическое соотношение между количеством одного соединения и количеством другого соединения в реакции.Для этой реакции на каждые два моля использованного газообразного водорода получается два моля воды. Мольное соотношение между H 2 и H 2 O составляет 1 моль H 2 /1 моль H 2 O.

    Шаг 3: Рассчитайте теоретический выход реакции.

    В настоящее время имеется достаточно информации для определения теоретической доходности. Используйте стратегию:

    1. Использовать молярную массу реагента для преобразования граммов реагента в моль реагента
    2. Используйте мольное соотношение между реагентом и продуктом для преобразования молей реагента в моли продукта
    3. Используйте молярную массу продукта для перевода молей продукта в граммы продукта.

    В форме уравнения:

    граммы продукта = граммы реагента x (1 моль реагента / молярная масса реагента) x (мольное соотношение продукт / реагент) x (молярная масса продукта / 1 моль продукта)

    Теоретический выход нашей реакции рассчитывается с использованием:

    • молярная масса газа H 2 = 2 грамма
    • молярная масса H 2 O = 18 граммов
    граммы H 2 O = граммы H 2 x (1 моль H 2 /2 грамма H 2 ) x (1 моль H 2 O / 1 моль H 2 ) x (18 граммов H 2 O / 1 моль H 2 O)

    У нас было 10 граммов газа H 2 , поэтому:

    граммов H 2 O = 10 г H 2 x (1 моль H 2 /2 г H 2 ) x (1 моль H 2 O / 1 моль H 2 ) x (18 г H 2 O / 1 моль H 2 O)

    Все единицы, кроме граммов H 2 O отменяются, оставляя:

    грамм H 2 O = (10 x 1/2 x 1 x 18) граммов H 2 O
    грамм H 2 O = 90 грамм H 2 O

    Из десяти граммов газообразного водорода с избытком кислорода теоретически можно получить 90 граммов воды.

    Расчет количества реагента, необходимого для получения заданного количества продукта

    Эту стратегию можно немного изменить, чтобы рассчитать количество реагентов, необходимых для производства заданного количества продукта. Давайте немного изменим наш пример: сколько граммов газообразного водорода и газообразного кислорода необходимо для производства 90 граммов воды?

    Мы знаем количество водорода, необходимое в первом примере, но для расчета:

    граммы реагента = граммы продукта x (1 моль продукта / молярная масса продукта) x (мольное соотношение реагент / продукт) x (граммы реагента / молярная масса реагента)

    Для газообразного водорода:

    граммы H 2 = 90 граммов H 2 O x (1 моль H 2 O / 18 г) x (1 моль H 2 /1 моль H 2 O) x (2 г H 2 /1 моль H 2 )
    граммов H 2 = (90 x 1/18 x 1 x 2) граммов H 2 граммов H 2 = 10 граммов H 2

    Это согласуется с первым примером.Чтобы определить необходимое количество кислорода, необходимо мольное отношение кислорода к воде. На каждый моль использованного газообразного кислорода получается 2 моля воды. Молярное соотношение газообразного кислорода и воды составляет 1 моль O 2 /2 моль H 2 O.

    Уравнение для граммов O 2 принимает следующий вид:

    граммы O 2 = 90 граммов H 2 O x (1 моль H 2 O / 18 г) x (1 моль O 2 /2 моль H 2 O) x (32 г O 2 /1 моль H 2 )
    граммы O 2 = (90 x 1/18 x 1/2 x 32) граммы O 2
    грамм O 2 = 80 грамм O 2

    Для производства 90 граммов воды необходимо 10 граммов газообразного водорода и 80 граммов газообразного кислорода.

    Теоретические расчеты выхода просты, если у вас есть сбалансированные уравнения для определения мольных соотношений, необходимых для связывания реагентов и продукта.

    Краткий обзор теоретической доходности

    • Сбалансируйте свои уравнения.
    • Найдите мольное соотношение между реагентом и продуктом.
    • Рассчитайте, используя следующую стратегию: преобразовать граммы в моль, использовать мольное отношение для образования мостиков и реагентов, а затем преобразовать моль обратно в граммы.Другими словами, поработайте с родинками, а затем преобразуйте их в граммы. Не работайте с граммами и предполагайте, что вы получите правильный ответ.

    Для получения дополнительных примеров изучите теоретическую задачу о выходе и примерные проблемы химической реакции в водном растворе.

    Источники

    • Петруччи, Р.Х., Харвуд, В.С. и Херринг, Ф. (2002) Общая химия , 8-е издание. Прентис Холл. ISBN 0130143294.
    • Фогель, А.И.; Tatchell, A.R .; Furnis, B.S .; Hannaford, A.J .; Смит, П. В. Г. (1996) Учебник практической органической химии Фогеля (5-е изд.). Пирсон. ISBN 978-0582462366.
    • Whitten, K.W., Gailey, K.D. и Дэвис Р. (1992) Общая химия , 4-е издание. Издательство Колледжа Сондерса. ISBN 0030723736.

    Теоретический калькулятор урожайности

    Этот теоретический калькулятор урожайности ответит на все острые вопросы, которые у вас есть относительно , как рассчитать теоретический урожай , например, , как найти теоретический урожай, а также определение теоретического урожая и формулу теоретического урожая .Перед проведением каких-либо лабораторных работ вам необходимо определить теоретический выход, чтобы вы знали, сколько продукта можно ожидать от данного количества исходного материала. Это позволяет вам определить, насколько эффективно вы провели реакцию, что можно сделать путем расчета процентного выхода. Теоретическое уравнение выхода также можно использовать, чтобы гарантировать, что вы реагируете равными молями ваших реагентов, так что никакая молекула не будет потрачена впустую.

    У нас также есть калькулятор процентной доходности, который поможет вам в ваших расчетах.

    ВАЖНОЕ ПРИМЕЧАНИЕ: Выходы можно определить только с помощью ограничивающего реагента. Если вы не уверены, какие из ваших реагентов являются ограничивающими, подключайте реагенты по одному, и тот, который дает наименьший моль, является ограничивающим реагентом. Не забудьте нажать «Обновить» в нижней части калькулятора, чтобы сбросить его.

    Определение теоретической доходности

    Что такое теоретический выход? Это количество продукта, которое могло бы образоваться, если бы ваша реакция была на 100% эффективной. Как добиться 100% эффективности? Что ж, это будет означать, что каждая молекула прореагировала правильно (т.е.е. не образуются побочные продукты) на каждом этапе и чтобы молекула не терялась на стенках стеклянной посуды. Поскольку нормальная реакция имеет дело с квинтиллионами молекул или атомов , должно быть очевидно, что некоторые из этих молекул будут потеряны. Следовательно, процент выхода никогда не будет 100%, но его все же полезно знать в качестве показателя, на котором основывается эффективность вашей реакции. Чтобы узнать больше об этом, ознакомьтесь с нашим калькулятором процентной доходности (ссылка выше). Узнайте, как рассчитать теоретическую доходность с помощью приведенного ниже уравнения теоретической доходности!

    Формула теоретической доходности

    Использование уравнения теоретического выхода поможет вам найти теоретический выход на моль ограничивающего реагента при 100% эффективности.Итак, чтобы вы не задавались вопросом, как найти теоретическую доходность, вот формула теоретической доходности:

    масса продукта = молекулярная масса продукта * (моль ограничивающего реагента в реакции * стехиометрия продукта)

    где:

    моль ограничивающего реагента в реакции = масса ограничивающего реагента / (молекулярная масса ограничивающего реагента * стехиометрия ограничивающего реагента)

    Стехиометрия определяется как число перед химической формулой в сбалансированной реакции.Если число отсутствует, то стехиометрия равна 1. Стехиометрия необходима для отражения соотношений молекул, которые объединяются, чтобы сформировать продукт . Этот калькулятор хорош тем, что его можно использовать как угодно, то есть определять массу реагентов, необходимую для производства определенной массы вашего продукта. Вся эта информация скрыта в молях, которые могут быть получены из молярности или концентрации раствора.

    Как рассчитать теоретический доход?

    Теперь формула теоретической доходности может показаться трудной для понимания, поэтому мы покажем вам краткое руководство по ее расчету. Необходимые измерения — это масса реагентов, их молекулярная масса, стехиометрия реакции (определяемая из сбалансированного уравнения) и молекулярная масса желаемого продукта . Не смотрите дальше, чтобы узнать, как определить теоретический выход:

    1. Сначала рассчитайте количество молей вашего ограничивающего реагента. Это делается с помощью второго уравнения в разделе формулы теоретической доходности (совет: убедитесь, что единицы веса совпадают для получения правильных результатов).
    2. Выберите реагент с наименьшим числом молей с учетом стехиометрии. Это ваш ограничивающий реагент. Если у обоих одинаковое количество родинок, вы можете использовать любую из них.
    3. Воспользуйтесь первым уравнением, чтобы найти массу желаемого продукта в любых единицах измерения ваших реагентов.

    Вот и все! Если вы все еще испытываете трудности, ознакомьтесь с приведенными ниже примерами, чтобы найти более практичный подход.

    Примеры расчета доходности

    Пришло время для некоторых примеров.Допустим, вы проводите реакцию нуклеофильного присоединения, образуя гидроксиацетонитрил из цианида натрия и ацетона.


    По Hazmat2 — CC BY-SA 3.0, ссылка

    Давайте проигнорируем растворители под стрелкой (они оба будут присутствовать в избытке и, следовательно, не будут ограничивающими реагентами), а также катион натрия цианида натрия, поскольку это всего лишь ион-наблюдатель. Если мы прореагируем 5 г ацетона с 2 г цианида, каков теоретический выход гидроксиацетонитрила?

    1. Сначала нам нужно разработать ограничивающий реагент.Поскольку стехиометрия обоих реагентов равна 1 (т.е. одна молекула ацетона реагирует с одной молекулой цианида), мы можем просто использовать уравнение масса = молекулярная масса * моль, чтобы найти это:

      • Давайте изменим уравнение, чтобы найти моль. Это дает: моль = масса / молекулярная масса
      • Ацетон имеет молекулярную массу 58 г / моль, поэтому: моль = 5/58 = 0,862 моль
      • Цианид имеет молекулярную массу 26 г / моль, поэтому: моль = 2/26 = 0.0769 моль
      • Значит, моль цианида меньше, а это значит, что это ограничивающий реагент.

    2. Знание ограничивающего реагента и его молей означает, что мы знаем, сколько молей образуется в продукте. Поскольку стехиометрия продукта равна 1, образуется 0,0769 моль.

    3. Мы снова можем использовать уравнение масса = молекулярная масса * моль для определения теоретической массы продукта. Молекулярная масса гидроксиацетонитрила составляет 85 г / моль: масса = 85 * 0.0769 = 6,54 г

    Теперь мы знаем, что если мы проведем эксперимент, мы ожидаем 6,54 г гидроксиацетонитрила. Не так уж и плохо, правда!

    Допустим, вы пытаетесь синтезировать ацетон для использования в указанной выше реакции.

    Вы реагируете 8 г карбоната кальция (100 г / моль) с 9 г уксусной кислоты (60 г / моль), сколько образуется ацетона?

    1. И снова нам нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим. Давайте снова воспользуемся уравнением масса = молекулярная масса * моль :

      • Давайте изменим уравнение, чтобы найти родинок.Это дает: моль = масса / молекулярная масса
      • Найдем количество молей уксусной кислоты: моль = 9/60 = 0,15 моль
      • А моль карбоната кальция: моль = 8/100 = 0,08 моль
      • Похоже, карбонат кальция является ограничивающим реагентом. Но ждать! Мы не рассматривали стехиометрию. Поскольку нам нужно 2 молекулы уксусной кислоты для образования одной молекулы ацетона, нам нужно разделить моль уксусной кислоты на 2: моль = 0,15 / 2 = 0.075 моль
      • Получается, что уксусная кислота — лимитирующий реагент!

    2. Теперь, когда мы знаем ограничивающий реагент и его моли, мы знаем, сколько молей образуется в продукте. Поскольку стехиометрия продукта равна 1, образуется 0,75 моль.

    3. Используйте уравнение масса = молекулярная масса * моль для определения теоретической массы продукта. Молекулярная масса ацетона 58 г / моль: масса = 58 * 0.075 = 4,35 г

    Итак, в результате этой реакции мы должны теоретически получить 4,35 г ацетона. Хороший!

    Теперь продолжайте и покоряйте мир теоретических расчетов урожайности, вы можете это сделать!

    Список предметов, которые обычно весят 1 грамм — Вес предметов

    Измерение грамма — одно из наиболее широко используемых измерений, но количество предметов, которые весят ровно грамм, довольно мало. Если вы вернетесь к годам начальной школы, вы можете вспомнить, как ваш учитель пытался объяснить вам, насколько мал был грамм, и, вероятно, было немного сложно определить эталонный объект, который весил бы грамм.

    Сколько вещей весят в грамм? На этот вопрос довольно сложно ответить, потому что грамм — очень легкий вес для измерения, и есть несколько вещей, связанных с точным измерением. Путем некоторых исследований, проб и ошибок мне удалось составить список из 10 предметов, которые весят один грамм.

    Говоря о граммах, мы обычно думаем об измерении в медицине из-за малых дозировок. Однако есть некоторые конкретные предметы, которые весят всего лишь грамм.

    Десять предметов весом в грамм

    Найти предметы весом в грамм может быть непросто.Когда я был классным руководителем, мы часто ссылались на старую скрепку весом в один грамм. Он был не только легко доступен в классе, но и был известным визуальным ориентиром для студентов.
    Как взрослый человек или учитель, возможно, вам интересно узнать, какие еще предметы весят один грамм.

    Долларовая банкнота

    Это относится к американской валюте, что означает, что ее также можно указать, поскольку американская бумажная валюта весит 1 грамм. Поскольку валюта в других странах может иметь разные размеры, плотность чернил или вес бумаги, она не может быть обобщена как вся бумажная валюта.

    Скрепка

    Неизменно популярный пример скрепки на грамм. Когда вы думаете о скрепке, вы, вероятно, представляете себе маленькую или большую скрепку. При использовании его в качестве образца на грамм, важно отметить, что скрепка будет небольшого размера, а не большого размера или декоративной.

    2-дюймовая (стандартная) свеча на день рождения

    Держу пари, вы никогда не задумывались о весе каждой свечи на торте. Если вы возьмете стандартную свечу для дня рождения и взвесите ее, вы узнаете, что она весит один грамм.Если говорить о стандарте, то это одноцветная свеча без лишних украшений.

    Матовая визитка

    Вероятно, вы видели, получали или дарили несколько визиток на протяжении всей своей жизни. Знаете ли вы, что матовые карты весят по грамм каждая? Важно помнить, что этот вес не включает карты с глянцевой поверхностью, потому что глянец может добавить веса. Это кажется незначительным, но когда вы работаете с массой всего в грамм, она может быстро накапливаться.

    Изюм

    Мы не говорим о изюме в шоколаде и йогурте.Это вес простого коричневого, белого или желтого изюма, который можно достать из коробки. Зная, что изюм естественно различается по размеру, форме и даже содержанию воды, это не может быть применено ко всем изюмам, но большинство из них подойдут для этой категории веса.

    Колпачок для ручки

    Давайте пройдемся по переулку памяти к вашим школьным дням и неуловимым кристальным ручкам Bic. Колпачок с маленьким отверстием на конце, который отлично подходил для создания свистящих звуков, верно? Ну, этот кусочек пластика весит грамм.Это измерение относится только к хрустальному колпачку Bic и не может применяться ко всем колпачкам ручек.

    Палочка жевательной резинки

    Говоря о палочке жевательной резинки, мы имеем в виду старые, но все еще доступные длинные палочки жевательной резинки, а не маленькие уплотненные палочки.

    Кнопка

    Вес стандартной или обычной кнопки составляет один грамм. Это не относится к новым декоративным кнопкам. Это обычные прозрачные или цветные пластиковые канцелярские кнопки.

    ¼ ч. Л. сахара

    Все мы знаем, что сахар — довольно легкий материал сам по себе. Чтобы получить мерку в один грамм, вам понадобится чайной ложки. Чайная ложка должна быть ровной, а не округленной. Это относится к обычному мелкозернистому сахару, а не к кондитерскому, коричневому или неочищенному сахару. Когда вы увеличиваете или уменьшаете плотность сахарных гранул, вес изменится.

    Китайская иена

    В Соединенных Штатах нет монет, которые весят ровно грамм, но китайская иена весит ровно один грамм.

    Как измерить грамм?

    Когда вы начнете смотреть на маленькое измерение в граммах, вам может быть интересно, как можно измерить что-то настолько маленькое. Чтобы точно отмерить грамм, лучше всего использовать цифровые весы. Цифровые весы обеспечивают гораздо более точное измерение, чем ручные весы.

    Вы заметите, что фармацевты используют весы при отмеривании порошка для лекарств. Если фармацевт попытается нащупать грамм, это может быть очень опасно и даже смертельно опасно для пациента.

    Использование весов

    Если вам не повезло с электронными весами, вы можете использовать весы для измерения граммов. Скорее всего, у вас не будет просто лежать весы, поэтому вам, возможно, придется их изготовить. В Интернете есть несколько руководств, которые помогут вам сделать весы. Для изготовления рабочих весов вам понадобятся следующие материалы:

    • Линейка
    • 2 картонных квадрата
    • Карандаш
    • Лента
    • Струна
    • Предметы весом 1 грамм
    • Прикрепите веревки и кусочки картона к каждому концу. линейка.
    • Совместите центр линейки с острием карандаша.
    • Поместите объект, который вы хотите измерить, на один картонный квадрат, это приведет к нарушению баланса весов.
    • Поместите предметы весом 1 грамм на картон, прикрепленный к другой стороне линейки, пока шкала не уравновесится.
    • Помните, что это не будет очень точным измерением граммов, потому что на вес влияет множество факторов, таких как картон, веревка и лента. Однако это даст вам представление о том, сколько граммов в объекте.

    Хотя это может быть не самый научный метод измерения, но это может быть забавный метод для использования в классе для определения веса грамма.

    Для чего обычно используются граммы?

    Вы не найдете измерения граммов в общих местах. Например, вы, скорее всего, не найдете рецепт, в котором требуются граммы продукта. Однако, если вы работаете в какой-либо области науки или химии, вы, вероятно, увидите измерения в граммах, которые включены в метрическую систему измерения.

    Интересные факты о граммах

    Кто использует граммы в ежедневных измерениях?

    Итак, теперь, когда вы знаете несколько предметов весом в один грамм, вот несколько интересных фактов, которые могут вас удивить. Согласно Мировому Атласу, в мире есть три страны, которые не используют метрическую систему.

    • США
    • Мьянма
    • Либерия

    Все остальные страны мира в настоящее время используют метрическую систему в качестве формы измерения.

    Грамм эквиваленты

    Возможно, вам интересно, сколько граммов составят некоторые из стандартных измерений, к которым мы привыкли в Соединенных Штатах.

    • 1 чашка = 201,6 грамма
    • 1 пинта = 473,2 грамма
    • 1 кварта = 946,4 грамма
    • 1 галлон = 3785 граммов

    Для кого-то в США эти измерения могут показаться гораздо более запутанными, чем простое использование слова, к которым мы привыкли, но во всем мире это общепринятая форма измерения.

    Теперь, когда вы знаете несколько объектов весом в грамм, найдите время, осмотритесь и посмотрите, сможете ли вы найти что-нибудь еще, что весит один грамм. Удачного измерения!

    жидких унций или веса нетто на этикетках продукта?

    Независимо от того, запускаете ли вы новый продукт или выводите свой малый бизнес на новый уровень, на этикетках ваших продуктов должен быть указан объем или вес, что означает указание на этикетке жидких унций или веса нетто (часто сокращенно «фл. унций »и« чистый вес.,» соответственно). В этой статье мы объясним разницу между жидкими унциями и весом нетто, системами единиц измерения и расскажем, как получить точные измерения для этикеток ваших продуктов.

    Разница между жидкими унциями и весом нетто

    Жидкие унции измеряют объем жидкости, а вес нетто измеряет массу твердого вещества. Возможно, вы слышали о «весе брутто», но его не следует указывать на этикетках продуктов, поскольку это может сбивать с толку и вводить потребителей в заблуждение. Вес брутто объединяет вес содержимого и контейнера, тогда как вес нетто измеряет только содержимое.Пример, в котором будет использоваться вес брутто, используется для расчета стоимости доставки.

    Поскольку жидкие унции и вес нетто измеряют разные вещи, они не равны друг другу. Например, 8 эт. унция. сока не равно 8 весу нетто. унция. фишек. Легко определить, какое измерение использовать для большинства продуктов, но как насчет вязкого содержимого, такого как мед или лосьон?

    В соответствии с правилами маркировки Управления по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) относительно чистого количества содержимого: если пища твердая, полутвердая или вязкая, ее следует выражать в единицах веса.Если пища жидкая, ее следует выразить в жидкой мере (например, жидких унциях). Для непищевых продуктов, таких как лосьоны или средства для мытья посуды, на этикетке должно быть указано количество жидких унций.

    Американские общепринятые и метрические системы измерения

    Как вы, вероятно, помните из школы или заграницей, в мире существует два типа систем измерения — обычные и метрические. В большинстве стран мира используется метрическая система, за исключением трех стран: США, Либерии и Бирмы.Если вы будете использовать метрические единицы для этикеток продуктов, простой способ конвертировать литры в миллилитры — это умножить на 1000 (и наоборот, чтобы преобразовать миллилитры в литры, вам нужно разделить на 1000). Тот же принцип применяется к граммам и метрам.

    • 1 грамм (г) = 1000 миллиграммов (мг)
    • 1 килограмм (кг) = 1000 грамм
    • 1 литр (L) = 1000 миллилитров (мл)

    Однако обычные единицы немного сложнее поскольку они не основаны на системе 1000.

    • 16 унций (унций) = 1 фунт
    • 2000 фунтов (фунтов) = 1 тонна
    • 1 галлон (галлон) = 4 кварты
    • 1 кварта (кварта) = 2 пинты
    • 1 пинта (пт) = 2 чашки
    • 1 чашка (c) = 8 жидких унций (жидких унций)

    В зависимости от того, где будет продаваться ваш продукт, вам может потребоваться указать обе единицы измерения или распечатать несколько версий этикетки для разных региональных рынков. Цифровая печать идеально подходит для печати нескольких версий этикеток, особенно если ваш заказ составляет 10 000 или меньше этикеток.Если ваш продукт будет продаваться только в Соединенных Штатах, тогда вы можете использовать обычные единицы измерения на этикетках, но вы можете в любом случае рассмотреть возможность включения обоих типов единиц для международных потребителей, посещающих или проживающих в Соединенных Штатах.

    Как измерить жидкие унции или вес нетто

    После того, как вы определили, нужно ли вам указывать на этикетках жидкие унции или вес нетто, следующим шагом будет измерение содержания вашего продукта. Возможно, вы уже знаете, сколько содержимого у вас есть, в зависимости от типа используемого вами контейнера, поскольку производители бутылок часто указывают объемы.Однако с массой немного сложнее из-за разницы в плотности. Например, один фунт меда занимает меньше места, чем фунт кренделя, потому что он плотнее.

    Если вы не знаете, сколько жидких унций у вашего продукта, вы можете использовать кухонный мерный стакан для измерения объема. Для определения веса нетто вы можете использовать цифровые или механические весы, только не забудьте вычесть вес контейнера из общего веса. Большинство мерных чашек и весов отображают обычные и метрические единицы измерения, что удобно, если вам нужно указать и то, и другое на этикетках продукта.Когда у вас есть результат измерения, включите его с другой важной информацией, такой как сведения о питании, список ингредиентов, штрих-код и т. Д., И отправьте его дизайнеру этикеток, чтобы он или она могли добавить это к вашей иллюстрации.

    После того, как изображение вашей этикетки будет готово, все, что вам нужно сделать, это связаться с нами для получения этикеток с индивидуальной печатью! Самый простой и быстрый способ начать работу — использовать наш онлайн-инструмент для расчета расценок, но если вам нужна дополнительная информация или помощь, позвоните по телефону 1-800-475-2235 или напишите по электронной почте [email protected].

    Важные примечания по приготовлению мыла, средств по уходу за кожей и лосьонов

    Я получаю много вопросов по своим рецептам по уходу за кожей своими руками и по общим вопросам, касающимся многих других моих домашних рецептов красоты и руководств по мылу. Итак, сегодня я даю несколько важных советов, основанных на вопросах, которые возникают на регулярной основе. Такие вещи, как взвешивание и измерение, срок годности и использование консервантов.

    Вес v Объем

    Здесь, в Savvy Homemade, большинство ингредиентов измеряется по весу (включая воду), а не по объему.Это потому, что некоторые жидкие ингредиенты действительно весят тяжелее других. Поэтому имеет смысл использовать вес ингредиента, чтобы получить точное измерение. Обычно вы обнаружите, что это так на большинстве качественных веб-сайтов и опубликованных книг.

    Так что всегда взвешивайте, забудьте об объеме!

    Идеальное измерение

    При измерении ингредиентов для мыла, кремов и рецептов лосьонов своими руками в меньших количествах гораздо проще работать с граммами, чем с унциями, поэтому я всегда рекомендую использовать цифровые весы.

    Большинство косметических продуктов измеряются в граммах, а не в унциях, потому что они могут дать более точное измерение / вес. Когда вы привыкли работать с унциями, это часто может показаться немного сложным, но как только вы освоите это, вы заметите, что это намного проще, и вы сможете понять и настроить любой рецепт до совершенства, используя граммы.

    Обычно в 1 унции содержится 28,3495 грамма, поэтому, если рецепт содержит 100 граммов, 1 грамм = 1% рецепта и так далее.Но если вы думаете о создании множества собственных самодельных продуктов, сделайте то же, что и я, упростите себе задачу, купив набор цифровых весов.

    С его помощью вы можете весить всего один грамм и сможете переводить унции в граммы и граммы в унции одним нажатием кнопки.

    У меня есть две цифровые весы, одна из них — хорошие простые кухонные весы, которые у меня есть в течение многих лет и которые я использую 95% времени, и они отлично подходят для изготовления мыла. Другой — более точные весы для взвешивания меньших количеств до 1 грамма, которые иногда требуются в рецептах по уходу за кожей, это цифровые весы для ювелирных изделий.

    Мне не удалось найти весы, которые бы подходили для обоих подходов, кухонные весы не регистрируют менее одного грамма, и хотя можно измерить все с помощью ювелирных весов, я считаю, что они немного малы для больших объемов мыла. Если кто-нибудь найдет весы, которые подходят для обоих устройств по разумной цене, я хотел бы знать.

    Измерение ингредиентов с помощью цифровых карманных весов WAOAW

    Таблица преобразований единиц измерения

    Честно говоря, несколько долларов на цифровой шкале стоит вложений, но если вы ждете, когда прибудут ваши, следующую таблицу можно использовать в качестве временного решения.Это не на 100% точно, но достаточно близко.

    916 столовая ложка 116 916 916 916 916 916 916 916 916 916 916 916 916 мл
    Количество Равно
    1 мл 1 г
    5 мл 1 чайная ложка
    10 мл
    30 мл 1 жидкая унция
    30 г 1 / унция

    Срок годности

    Если рецепт содержит воду и не содержит консервантов, вы должны использовать его в течение 2-3 недель.Если ваш рецепт основан на масле или сливочном масле и не содержит воды , то у вас будет срок годности не менее 12 месяцев, даже дольше, если вы добавите антиоксидант.

    Антиоксиданты V Консерванты


    Некоторые рецепты на масляной основе содержат антиоксиданты для увеличения срока хранения. Например, масло витамина Е — отличный продукт, который помогает улучшить состояние вашей кожи, не давая другим маслам прогоркнуть. Но это не следует путать с косметическим консервантом, который намного более мощный и может сохранить рецепт крема, в котором действительно содержит воду, в течение нескольких лет.

    Консервант — это то, что останавливает рост бактерий , которые поступают из воды, которую мы используем в рецепте. Если консервант не используется, бактерии со временем распространяются и размножаются, портя продукт и делая его прогорклым.

    Итак, несколько эфирных масел, таких как розмарин и чайный чай, плюс некоторые масла-носители, такие как ним, витамин Е и антиоксидант розмарина, — все это хорошие примеры природных антиоксидантов, действующих как консерванты в ваших рецептах на масляной основе, которые не содержат воды .Они ограничат распространение бактерий и продлят срок хранения вашего рецепта на несколько месяцев. Конечно, они не такие сильные и не сохраняются, как коммерческие консерванты, но тем не менее они естественны и менее вредны для вашей кожи.

    Для получения более подробной информации о консервантах ознакомьтесь с моим руководством по синтетическим и натуральным консервантам для косметики и лосьонов. В некоторых случаях консервант чрезвычайно важен, здесь я обсуждаю, почему, и говорю о лучших доступных вариантах.

    Использование консервантов

    • Учитывая выбор, я обычно делаю достаточно рецепта всего на пару недель, но если мне нужен более длительный срок хранения рецепта, содержащего воду или молоко, я без колебаний использую его. Если время является фактором, продукт намного лучше и безопаснее с консервантом, чем без него, поскольку прогорклый лосьон или крем вредны для вашей кожи!
    • Итак, если вы готовите рецепт с использованием воды или молока, вам действительно нужно использовать консервант, если вы хотите, чтобы его хватило на неделю или две.Но не все консерванты одинаковы, некоторые из них лучше и безопаснее, чем другие.
    • Помните, что ваш продукт будет намного полезнее любого коммерческого варианта. Вы будете использовать гораздо меньший уровень, вы знаете, каковы все остальные ингредиенты, и сохранили его как можно более нежным и естественным.
    • Вы можете добавить консервант во время фазы охлаждения рецепта или в водяной элемент перед нагреванием. Большинство консервантов чувствительны к нагреванию, поэтому, если вы добавляете консервант в воду перед нагреванием, всегда следите за тем, чтобы температура не превышала рекомендуемый уровень, обычно около 65 ° C (см. Инструкции к продукту).
    • Уровни использования всех консервантов в наши дни четко указаны, поэтому легко добавить правильное количество в рецепт.

    Лучшие рецепты красоты

    • Всегда используйте 100% чистые эфирные масла из проверенных источников. Я использовала эти натуральные ингредиенты для своих домашних процедур для лица и косметики, и я никогда не разочаровывалась.
    • При покупке ингредиентов для домашнего лосьона покупайте только то количество, которое вы, вероятно, используете, покупка оптом не всегда окупается.100% чистые эфирные масла должны храниться около 2 лет в темном прохладном месте, но другие ингредиенты могут устареть намного быстрее.
    • Никогда не используйте масло цитрусовых, выходя на солнце, так как это может вызвать фототоксичность. И некоторых эфирных масел следует избегать во время беременности, всегда проверяйте их перед использованием.
    • Стерилизовать все контейнеры для косметической упаковки, банки и бутылки, стеклянные банки и бутылки можно стерилизовать в духовке с низкой температурой 100f (40c), поместив их на бок примерно на 10 минут.Или вы можете использовать стерилизатор для детских бутылочек.
    • Попробуйте заплатить Проверьте свой рецепт, прежде чем обильно использовать его, просто слегка потрите шею за ухом и оставьте на 24 часа. Если по истечении этого времени реакции не последовало, можно начинать.

      No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *